tag:blogger.com,1999:blog-39353845029966100292024-03-12T16:19:59.642-07:00KimiaKIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.comBlogger11125tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-52141077576686348852010-11-18T07:55:00.000-08:002010-11-18T07:55:20.174-08:00Hukum-Hukum Dasar Kimia<ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">1.HUKUM-HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)</li>
</ol><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">Kimiawan Prancis yang dijuluki bapak kimia modern inilah yang menumbangkan teori gas flogiston dengan menjelaskan hukumnya dengan mengesankan, yaitu "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama". ia juga yang mengusulkan tata nama kimia pertama, serta ia pula yang mula-mula mengetahui betapa pentingnya oksigen bagi pernapasan dan pembakaran.</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">"perbandingan massa unsur-unsur dalam seiap senyawa selalu tetap"</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM DALTON)</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">"jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsur sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa-senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">4. HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (HUKUM GAY-LUSSAC)</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">Kimiawan Prancis yang juga salah seorang perintis meteorologi, penemu sianogen,hidrometer, alkoholmeter dan pelopor penelitian sifat-sifat gas ini mengemukakan bahwa :</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">"volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding lurus sebagai bilangan-bilangan bulat dan sederhana"</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">5. HUKUM AVOGADRO</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;"><br style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 21px;">meski pada awalnya pendapat kimiawan yang lahir di italia ini kurang mendapat tanggapan, tapi akhirnya setelah ia meninggal hukumnya baru diakui, yaitu "pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul sama"</span>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-74151766104256144842010-11-18T07:52:00.000-08:002010-11-18T07:52:02.878-08:00Jenis-jenis reaksi<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"></span><br />
<div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Beragamnya reaksi-reaksi kimia dan pendekatan-pendekatan yang dilakukan dalam mempelajarinya mengakibatkan banyaknya cara untuk mengklasifikasikan reaksi-reaksi tersebut, yang sering kali tumpang tindih. Di bawah ini adalah contoh-contoh klasifikasi reaksi kimia yang biasanya digunakan.</div><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomerisasi&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Isomerisasi (halaman belum tersedia)">Isomerisasi</a>, yang mana senyawa kimia menjalani penataan ulang struktur tanpa perubahan pada kompoasisi atomnya</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_kombinasi&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Reaksi kombinasi (halaman belum tersedia)">Kombinasi langsung</a> atau <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Sintesis_kimia" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: underline;" title="Sintesis kimia">sintesis</a>, yang mana dua atau lebih unsur atau senyawa kimia bersatu membentuk produk kompleks:</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogen" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Nitrogen">N</a><sub>2</sub> + 3 <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Hidrogen">H</a><sub>2</sub> → 2 <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Amonia" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Amonia">NH<sub>3</sub></a></dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekomposisi_kimiawi&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Dekomposisi kimiawi (halaman belum tersedia)">Dekomposisi kimiawi</a> atau <b>analisis</b>, yang mana suatu senyawa diurai menjadi senyawa yang lebih kecil:</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">2 <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Air" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Air">H<sub>2</sub>O</a> → 2 H<sub>2</sub> + <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Oksigen" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Oksigen">O</a><sub>2</sub></dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Reaksi penggantian tunggal (halaman belum tersedia)">Penggantian tunggal</a> atau <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_substitusi&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Reaksi substitusi (halaman belum tersedia)">substitusi</a>, dikarakterisasikan oleh suatu unsur digantikan oleh unsur lain yang lebih reaktif:</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">2 <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Natrium">Na</a>(s) + 2 <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_klorida" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Asam klorida">HCl</a><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=(aq)&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="(aq) (halaman belum tersedia)">(aq)</a> → 2 <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Natrium klorida">NaCl</a>(aq) + H<sub>2</sub>(g)</dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_metatesis&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Reaksi metatesis (halaman belum tersedia)">Metatesis</a> atau <b>Reaksi penggantian ganda</b>, yang mana dua senyawa saling berganti <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ion" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Ion">ion</a> atau ikatan untuk membentuk senyawa yang berbeda:</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">NaCl(aq) + <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perak_nitrat&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Perak nitrat (halaman belum tersedia)">AgNO<sub>3</sub></a>(aq) → <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_nitrat" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Natrium nitrat">NaNO<sub>3</sub></a>(aq) + <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perak_klorida&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Perak klorida (halaman belum tersedia)">AgCl</a>(s)</dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Reaksi <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_basa&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Asam basa (halaman belum tersedia)">asam basa</a>, secara luas merupakan reaksi antara <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Asam" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Asam">asam</a> dengan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Basa" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Basa">basa</a>. Ia memiliki berbagai definisi tergantung pada konsep asam basa yang digunakan. Beberapa definisi yang paling umum adalah:<ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Definisi <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Arrhenius&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Arrhenius (halaman belum tersedia)">Arrhenius</a>: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH<sup>-</sup>.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Definisi <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Teori_asam-basa_Br%C3%B8nsted-Lowry&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Teori asam-basa Brønsted-Lowry (halaman belum tersedia)">Brønsted-Lowry</a>: Asam adalah pendonor proton (H<sup>+</sup>) donors; basa adalah penerima (akseptor) proton. Melingkupi definisi Arrhenius.</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Definisi <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lewis&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Lewis (halaman belum tersedia)">Lewis</a>: Asam adalah akseptor pasangan elektron; basa adalah pendonor pasangan elektron. Definisi ini melingkupi definisi Brønsted-Lowry.</li>
</ul></li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_redoks" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Reaksi redoks">Reaksi redoks</a>, yang mana terjadi perubahan pada <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasi" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Bilangan oksidasi">bilangan oksidasi</a> atom senyawa yang bereaksi. Reaksi ini dapat diinterpretasikan sebagai transfer elektron. Contoh reaksi redoks adalah:</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>(aq) + I<sub>2</sub>(aq) → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>(aq) + 2 I<sup>−</sup>(aq)</dd><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Yang mana I<sub>2</sub> direduksi menjadi I<sup>-</sup> dan S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup> (anion <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfat&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Tiosulfat (halaman belum tersedia)">tiosulfat</a>) dioksidasi menjadi S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>.</dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaran" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Pembakaran">Pembakaran</a>, adalah sejenis reaksi redoks yang mana bahan-bahan yang dapat terbakar bergabung dengan unsur-unsur oksidator, biasanya oksigen, untuk menghasilkan panas dan membentuk produk yang teroksidasi. Istilah pembakaran biasanya digunakan untuk merujuk hanya pada oksidasi skala besar pada keseluruhan molekul. Oksidasi terkontrol hanya pada satu gugus fungsi tunggal tidak termasuk dalam proses pembakaran.</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>+ 12 O<sub>2</sub> → 10 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O</dd><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">CH<sub>2</sub>S + 6 <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Fluorin" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Fluorin">F<sub>2</sub></a> → <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbon_tetrafluorida&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Karbon tetrafluorida (halaman belum tersedia)">CF<sub>4</sub></a> + 2 <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Hidrogen fluorida (halaman belum tersedia)">HF</a> + <a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_heksafluorida&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Sulfur heksafluorida (halaman belum tersedia)">SF<sub>6</sub></a></dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Disproporsionasi&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Disproporsionasi (halaman belum tersedia)">Disproporsionasi</a>, dengan satu reaktan membentuk dua jenis produk yang berbeda hanya pada keadaan oksidasinya.</li>
</ul><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">2 Sn<sup>2+</sup> → Sn + Sn<sup>4+</sup></dd></dl><ul style="line-height: 1.5em; list-style-image: url(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/1/18/Monobook-bullet.png); list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;"><a class="new" href="http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_organik&action=edit&redlink=1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #cc2200; text-decoration: none;" title="Reaksi organik (halaman belum tersedia)">Reaksi organik</a>, melingkupi berbagai jenis reaksi yang melibatkan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_organik" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Senyawa organik">senyawa-senyawa</a> yang memiliki karbon sebagai unsur utamanya.</li>
</ul>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-5948438701358292992010-11-18T07:49:00.001-08:002010-11-18T07:49:36.545-08:00Tata Nama Senyawa Sederhana<span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">1). Tata Nama Senyawa Molekul ( Kovalen ) Biner.</span> </strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><br />
<div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : air (H <sub>2</sub> O), amonia (NH <sub>3</sub> )</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">a).</span> </strong>Rumus Senyawa</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut, ditulis di depan.</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">B-Si-C-Sb-As-P-N-H-Te-Se-S-I -Br-Cl-O-F</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">b).</span> </strong>Nama Senyawa</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Nama senyawa biner dari dua jenis unsur non logam adalah rangkaian nama kedua jenis unsur tersebut dengan akhiran –ida (ditambahkan pada unsur yang kedua).</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Catatan :</span> </strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari sejenis senyawa, maka senyawa-senyawa yang terbentuk dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">1 = mono</span> 2 = di 3 = tri 4 = tetra <span><br />
</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">5</span> = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta <span><br />
</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">9 = nona</span> 10 = deka</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Angka indeks satu tidak perlu disebutkan, kecuali untuk nama senyawa karbon monoksida.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ……….(lengkapi sendiri)</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">c).</span> </strong>Senyawa yang sudah umum dikenal, tidak perlu mengikuti aturan di atas.</div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">2).</span> </strong>Tata Nama Senyawa Ion.</div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Kation</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;">= ion bermuatan positif (ion logam)</span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Anion</span> = ion bermuatan negatif (ion non logam atau ion poliatom)</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">a).</span> </strong>Rumus Senyawa</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Unsur logam ditulis di depan.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Kation dan anion diberi indeks sedemikian rupa sehingga senyawa bersifat netral (</span> jumlah<span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">muatan positif =</span> jumlah <span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">muatan negatif).</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">b).</span> </strong>Nama Senyawa</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anionnya (di belakang); sedangkan angka indeks tidak disebutkan.</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Catatan :</span> </strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;">Ø <span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Jika unsur logam mempunyai lebih dari sejenis bilangan oksidasi, maka senyawa-senyawanya dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasinya (ditulis dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam itu).</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;">Ø <span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Berdasarkan cara lama, senyawa dari unsur logam yang mempunyai 2 jenis muatan dibedakan dengan memberi akhiran <strong>–o</strong> untuk muatan yang lebih rendah dan akhiran <strong>– i</strong>untuk muatan yang lebih tinggi.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Cara ini kurang informatif karena tidak menyatakan bilangan oksidasi unsur logam yang bersangkutan.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">3).</span> </strong>Tata Nama Senyawa Terner.</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Senyawa terner sederhana meliputi : asam, basa dan garam.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">a).</span> </strong>Tata Nama Asam.</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Asam adalah senyawa hidrogen yang di dalam air mempunyai rasa masam.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Rumus asam terdiri atas atom H (di depan, dianggap sebagai ion H</span> <sup><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow';" xml:lang="IN">+</span> </sup><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">) dan suatu anion yang disebut <em>sisa asam</em> .</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Catatan : perlu diingat bahwa asam adalah senyawa molekul, bukan senyawa ion.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Nama anion sisa asam = nama asam yang bersangkutan tanpa kata asam.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : H <sub>3</sub> PO <sub>4</sub></span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Nama asam</span> = asam fosfat</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Rumus sisa asam</span> = <span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">PO <sub>4 3-</sub> </span><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">(fosfat)</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">b).</span> </strong>Tata Nama Basa.</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Basa adalah zat yang jika di dalam air dapat menghasilkan ion OH-</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Nama basa = nama kationnya yang diikuti kata <em>hidroksida</em> .</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">c).</span> </strong>Tata Nama Garam.</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari <em>kation basa</em> dan <em>anion sisa asam</em> .</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Rumus dan penamaannya = senyawa ion.</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Contoh : ………(lengkapi sendiri)</span></span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><br />
</span><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><strong><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">4).</span> </strong>Tata Nama Senyawa Organik.</div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Senyawa organik adalah senyawa-senyawa C dengan sifat-sifat tertentu.</span></div><div style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: justify;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN">Senyawa organik mempunyai tata nama khusus, mempunyai nama lazim atau nama dagang ( nama <em>trivial</em> ).</span></div><div><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: 'Lucida Grande', 'Lucida Sans Unicode', Tahoma, Geneva, Arial, helvetica, sans-serif; font-size: 12px;"><span lang="IN" style="font-family: 'Arial Narrow'; font-size: 10pt; line-height: 19px;" xml:lang="IN"></span></span>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-11742105214546685042010-11-18T07:44:00.001-08:002010-11-18T07:44:33.690-08:00Syarat Pembentukan Ikatan Kovalen dan Muatan Formal<div class="post-body entry-content" style="color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 1.4; position: relative; width: 466px;"><span style="font-family: 'times new roman'; font-size: 13px;"><b><span style="line-height: 19px;"><span>A.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span></b><b><span style="line-height: 19px;"><a href="http://edukasi-kita.blogspot.com/2010/03/syarat-pembentukan-ikatan-kovalen-dan-muatan-formal.html" style="color: #d52932; text-decoration: none;">Syarat pembentukan ikatan kovalen</a><o:p></o:p></span></b></span><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Aturan pembentukan <a href="http://edukasi-kita.blogspot.com/2010/03/ikatan-kovalen.html" style="color: #d52932; text-decoration: none;">ikatan kovalen</a> yaitu:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><span>1.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Orbital-orbital atom-atom yang berikatan harus saling tumpang tindih.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><span>2.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Setiap <a href="http://edukasi-kita.blogspot.com/2010/03/ikatan-kovalen.html" style="color: #d52932; text-decoration: none;">ikatan kovalen</a> terbentuk dari dua buah elektron yang berpasangan dengan spin berlawanan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><span>3.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Unsur-unsur pada periode dua , bila pada valensi atom pusat seperti C, N, O, dan F terdapat 4 atau lebih elektron , maka berlaku aturan oktet.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><span>4.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Untuk unsur-unsur periode dua, bila pada kulit valensi atom pusat seperti pada Li,<span> </span>Be dan B, terdapat 4 elektron, aturan oktet tidak mesti harus terpenuhi.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><span>5.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Bila atom pusat mempunyai orbital <i>d</i> yang terisi elektron, maka pada pembentukan <a href="http://edukasi-kita.blogspot.com/2010/03/ikatan-kovalen-bag-2.html" style="color: #d52932; text-decoration: none;">ikatan kovalen</a> jumlah elektron pada kulit valensi atom pusat dapat lebih dari 8 elektron.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: 15px;"><b><span style="line-height: 22px;"><span>B.<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span></span></b><b><span style="line-height: 22px;">Muatan formal<o:p></o:p></span></b></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Muatan formal adalah muatan yang dimiliki oleh atom-atom<span> </span>yang terdapat di dalam suatu molekul atau ion poliatomik apabila atom-atom tersebut dianggap memiliki keelektronegatifan yang sama.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Besarnya muatan formal (Q<sub>F</sub>) dapat dihitung dengan persamaan berikut:</span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDtfnoZCpCI2t9XFzB9jkr2ICPs9S1eSnqWH44KaPzSqVbBUR9kOTiJyzdqK_JmSp4qfwOgHeQi46O1yYzz0T4asPYbxgAFi76LczKp8LtUDDwWKfGA3YJcPWBfAECjrNWU_lvzuXAeKE/s1600/1.jpg" style="color: #d52932; text-decoration: none;"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5454676681132366354" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiDtfnoZCpCI2t9XFzB9jkr2ICPs9S1eSnqWH44KaPzSqVbBUR9kOTiJyzdqK_JmSp4qfwOgHeQi46O1yYzz0T4asPYbxgAFi76LczKp8LtUDDwWKfGA3YJcPWBfAECjrNWU_lvzuXAeKE/s400/1.jpg" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: rgb(204, 204, 204); border-bottom-left-radius: 5px 5px; border-bottom-right-radius: 5px 5px; border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; border-color: initial; border-left-color: rgb(204, 204, 204); border-left-style: solid; border-left-width: 1px; border-right-color: rgb(204, 204, 204); border-right-style: solid; border-right-width: 1px; border-top-color: rgb(204, 204, 204); border-top-left-radius: 5px 5px; border-top-right-radius: 5px 5px; border-top-style: solid; border-top-width: 1px; border-width: initial; cursor: pointer; height: 43px; padding-bottom: 8px; padding-left: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px; position: relative; width: 393px;" /></a></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Dimana : <span></span>N<sub>A</sub> = Jumlah electron valensi<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 0.0001pt; margin-left: 70.9pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">N<sub>LP</sub> = Jumlah pasangan electron bebas<o:p></o:p></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 70.9pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">N<sub>BP</sub> = jumlah pasangan electron ikatan<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;"><o:p></o:p></span></div><span style="line-height: 14px;">Contoh 1 H<sub>2</sub>O </span><div style="font-family: 'times new roman'; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWsvWADvE6Qj_l-hMrr63tbwHjz1Zos6xxRE-go02oMdmcQiCW7FJVCzDIO85nkt6PaMe-4TNpakK7fAgdRYZW53V1EDYjXkdkXZYPEWDuRo8tatGYIEL3frunME59Y7Nq1bcApz3-tUA/s1600/2.jpg" style="color: #d52932; text-decoration: none;"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5454676683049802434" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWsvWADvE6Qj_l-hMrr63tbwHjz1Zos6xxRE-go02oMdmcQiCW7FJVCzDIO85nkt6PaMe-4TNpakK7fAgdRYZW53V1EDYjXkdkXZYPEWDuRo8tatGYIEL3frunME59Y7Nq1bcApz3-tUA/s400/2.jpg" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: rgb(204, 204, 204); border-bottom-left-radius: 5px 5px; border-bottom-right-radius: 5px 5px; border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; border-color: initial; border-left-color: rgb(204, 204, 204); border-left-style: solid; border-left-width: 1px; border-right-color: rgb(204, 204, 204); border-right-style: solid; border-right-width: 1px; border-top-color: rgb(204, 204, 204); border-top-left-radius: 5px 5px; border-top-right-radius: 5px 5px; border-top-style: solid; border-top-width: 1px; border-width: initial; cursor: pointer; height: 162px; padding-bottom: 8px; padding-left: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px; position: relative; width: 202px;" /></a> </div><div style="font-family: 'times new roman';"></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Muatan formal atom O : Q<sub>F</sub> (O) = 6 – 4 - ½ x4 = 0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Muatan formal atom H : Q<sub>F</sub> (H) = 1 - ½ x 2 = 0<o:p></o:p></span></div><span style="line-height: 14px;">Contoh 2 : SCN<sup>- </sup></span><div style="font-family: 'times new roman'; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMkWx3TUBuA8oisc6bLON9sv5RySRugge6r13Fmegla2YgNZ8hB-Sk330y1hN93ypFOUjpMPJl2g7fNWO2xpFnThWBCyrcYSI2LoG1-oqqdL3884XOzh0dLzbAwESYVxrdevyh5pOB_s0/s1600/3.jpg" style="color: #d52932; text-decoration: none;"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5454676692078827826" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhMkWx3TUBuA8oisc6bLON9sv5RySRugge6r13Fmegla2YgNZ8hB-Sk330y1hN93ypFOUjpMPJl2g7fNWO2xpFnThWBCyrcYSI2LoG1-oqqdL3884XOzh0dLzbAwESYVxrdevyh5pOB_s0/s400/3.jpg" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: rgb(204, 204, 204); border-bottom-left-radius: 5px 5px; border-bottom-right-radius: 5px 5px; border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; border-color: initial; border-left-color: rgb(204, 204, 204); border-left-style: solid; border-left-width: 1px; border-right-color: rgb(204, 204, 204); border-right-style: solid; border-right-width: 1px; border-top-color: rgb(204, 204, 204); border-top-left-radius: 5px 5px; border-top-right-radius: 5px 5px; border-top-style: solid; border-top-width: 1px; border-width: initial; cursor: pointer; height: 50px; padding-bottom: 8px; padding-left: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px; position: relative; width: 289px;" /></a> </div><div style="font-family: 'times new roman';"></div><div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Muatan formal atom S : Q<sub>F</sub> (S) = 6 – 4 - ½ x 4 = 0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 22px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 22px;">Muatan formal atom C : Q<sub>F</sub> (C) = 4 –<span> </span>½ x 8 = 0<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: 'times new roman'; font-size: 11pt; line-height: 17px; margin-bottom: 10pt; margin-left: 21.3pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span style="font-size: 15px; line-height: 17px;">Muatan formal atom S : Q<sub>F</sub> (S) = 5 – 4 - ½<span> </span>x 4 = -1</span></div></div>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-57701065279457200252010-11-18T07:34:00.000-08:002010-11-18T07:34:09.637-08:00Beberapa Sifat Periodik Unsur-Unsur<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman';"></span></span><br />
<table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><i><b>1.</b></i></span></td><td colspan="2" width="96%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><i><b>Jari jari atom</b> </i>adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.<br />
</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">-</span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">-</span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">-</span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.<br />
<br />
<i>Contoh:</i><br />
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl<sup>-</sup><br />
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba<sup>2+</sup></span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><i><b>2.</b></i></span></td><td colspan="2" width="96%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><i><b>Potensial ionisasi</b> </i>adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.<br />
</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">- </span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">-</span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><b><i>3.</i></b></span></td><td colspan="2" width="96%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><i><b>Affinitas elektron</b> </i>adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.<br />
</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">-</span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"></td><td align="center" valign="top" width="3%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">- </span></td><td width="93%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><b><i>4.</i></b> </span></td><td colspan="2" width="96%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><i><b>Keelektronegatifan</b> </i>adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.</span></td></tr>
</tbody></table><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif;"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><b>SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT</b></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif;"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">1. Jari-jari atom<br />
2. Sifat logam<br />
3. Sifat elektropositif<br />
4. Reduktor<br />
5. Sifat basa/oksida basa</span></span><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif;"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><b>makin besar/kuat</b></span></span><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif;"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">1. Sifat elektronegatif<br />
2. Oksidator<br />
3. Potensial ionisasi<br />
4. Affinitas elektron<br />
5. Keelektronegatifan</span></span><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'times new roman', 'new york', times, serif;"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut</span></span><br />
<table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody>
<tr><td align="center" valign="top" width="11%"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: Symbol;"> </span><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><span style="font-family: Symbol;">®</span> </span></span></td><td valign="top" width="89%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">: artinya, dalam satu periode dari kiri ke kanan</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="11%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><span style="font-family: Symbol;">¬</span> </span></td><td valign="top" width="89%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">: artinya, dalam satu periode dari kanan ke kiri</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="11%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><span style="font-family: Symbol;">¯</span> </span></td><td valign="top" width="89%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">: artinya, dalam satu golongan dari atas ke bawah</span></td></tr>
<tr><td align="center" valign="top" width="11%"><span style="font-family: Wingdings; font-size: x-small;">á</span></td><td valign="top" width="89%"><span style="font-family: Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">: artinya, dalam satu golongan dari bawah ke atas</span></td></tr>
</tbody></table>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-42210309617361222972010-11-18T07:31:00.000-08:002010-11-18T07:31:32.679-08:00BAB II SISTEM PERIODIK UNSUR<h3 class="post-title entry-title" style="font-family: 'Times New Roman', Times, FreeSerif, serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 20px; position: relative;"><a href="http://sistemperiodikunsurkelas1.blogspot.com/2010/10/perkembangan-sistem-periodik_13.html" style="font: normal normal bold 20px/normal 'Trebuchet MS', Trebuchet, sans-serif; text-decoration: none;"><span class="Apple-style-span" style="color: black;">Perkembangan sistem periodik</span></a></h3><div class="post-header" style="font-family: 'Times New Roman', Times, FreeSerif, serif; font-size: 13px; line-height: 1.6; margin-bottom: 1em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><div class="post-header-line-1"></div></div><div class="post-body entry-content" style="font-family: 'Times New Roman', Times, FreeSerif, serif; font-size: 13px; line-height: 1.4; position: relative; width: 330px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;"><b>1. Triade Dobereiner</b></span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner mempelajari sifat-sifat beberapa unsur yang sudah diketahui pada saat itu. Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut kemiripan sifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur sehingga disebut triade. Apabila unsur-unsur dalam satu triade disusun berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan <st1:city w:st="on">massa</st1:city> atomnya, maka unsur kedua merupakan rata-rata dari sifat dan <st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city>atom dari unsur pertama dan ketiga.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;"><b>2. Teori Oktaf Newland</b></span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Pada tahun 1864, John Alexander Reina Newland menyusun daftar unsur yang jumlahnya lebih banyak. Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan <st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city> atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Pada saat daftar Oktaf Newland disusun, unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) belum ditemukan. Gas Mulia ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay pada tahun 1894. Unsur gas mulia yang pertama ditemukan ialah gas argon. Hukum Oktaf Newland hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan <st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city> atom yang rendah.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;"><b>3. Sistem Periodik Mendeleev</b></span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Pada tahun 1869, tabel sistem periodik mulai disusun. Tabel sistem periodik ini merupakan hasil karya dua ilmuwan, Dmitri Ivanovich Mendeleev dari Rusia dan Julius Lothar Meyer dari Jerman. Mereka berkarya secara terpisah dan menghasilkan tabel yang serupa pada waktu yang hampir bersamaan. Mendeleev menyajikan hasil kerjanya pada Himpunan Kimia Rusia pada awal tahun 1869, dan tabel periodik Meyer baru muncul pada bulan Desember 1869.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Mendeleev yang pertama kali mengemukakan tabel sistem periodik, maka ia dianggap sebagai penemu tabel sistem periodik yang sering disebut juga sebagai sistem periodik unsur pendek. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan kenaikan <st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city> atom dan kemiripan sifat. Sistem periodik Mendeleev pertama kali diterbitkan dalam jurnal ilmiah Annalen der Chemie pada tahun 1871.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Hal penting yang terdapat dalam sistem periodik Mendeleev antara lain sebagai berikut:</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">a. dua unsur yang berdekatan, massa atom relatifnya mempunyai selisih paling kurang dua atau satu satuan;</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">b. terdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan, seperti 44, 68, 72, dan 100;</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">c. dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal seperti ekasilikon;</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">d. dapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom relatif beberapa unsur, contohnya Cr = 52,0 bukan 43,3.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">a. Kelebihan sistem periodik Mendeleev</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">1) Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">2) Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">3) Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">b. Kekurangan sistem periodik Mendeleev</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">1) Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">2) Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan<st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city> atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">3) Selisih <st1:city w:st="on">massa</st1:city> unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan<st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city> unsur yang belum diketahui secara tepat.</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">4) Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.</span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">5) Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.</span><br />
<br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;"><b>4. Sistem Periodik Modern</b></span><br />
<span class="fullpost" style="font-family: Arial; font-size: 9pt;">Pada tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev, yaitu ada unsur yang terbalik letaknya. Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan <st1:city w:st="on"><st1:place w:st="on">massa</st1:place></st1:city> atom relatifnya, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atom.</span></span></div>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-35894071340274574062010-11-18T07:03:00.000-08:002010-11-18T07:17:39.520-08:00NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA<br />
Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel<br />
penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A).<br />
NOMOR ATOM (Z)<br />
Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom yang diberikan lambang Z. Nomor<br />
atom ini merupakan ciri khas suatu unsur, karena atom bersifat netral maka jumlah proton<br />
sama dengan jumlah elektronnya. Sehingga nomor atom juga menunjukan jumlah elektron.<br />
Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak<br />
ke bawah sebelum lambang unsur. Atom oksigen mempunyai 8 proton dan 8 elektron<br />
sehingga nomor atomnya 8.<br />
NOMOR MASSA (A)<br />
Seperti diuraikan sebelumnya massa elektron sangat kecil, dianggap nol. Sehingga massa<br />
atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron.<br />
<br />
Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur. Atom oksigen mempunyai nomor<br />
atom 8 dan nomor massa 16, sehingga atom oksigen mengandung 8 proton dan 8 neutron.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiAF1zpv7dUDkY7R2VwpFerVJqaa6aKMEBiHQZSwofgllynU32qOFUqbWDvIz_NoeP-g_lDRH_VgTKfAxh_M-FtotFzNRKtK9PIm6k1JVAtIoJBwqPM657yRxaf1E78dso6Uv9bwk8lTZ8/s1600/image_thumb3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="136" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiAF1zpv7dUDkY7R2VwpFerVJqaa6aKMEBiHQZSwofgllynU32qOFUqbWDvIz_NoeP-g_lDRH_VgTKfAxh_M-FtotFzNRKtK9PIm6k1JVAtIoJBwqPM657yRxaf1E78dso6Uv9bwk8lTZ8/s320/image_thumb3.png" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br />
</div>Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_qgVsT5VmUCDp4wn-RXlfOKE8J-UXMocedx9UdmbAeErSpXA8CFaMTaDpwX5mdJBTVec1DGpDf77_MtpNg-J-jTKF7bBU8Trr4y6c8ibBRLH6_vsccm82ZP4V7Iob1PzYQzHlFT6RYgk/s1600/rm41.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="229" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_qgVsT5VmUCDp4wn-RXlfOKE8J-UXMocedx9UdmbAeErSpXA8CFaMTaDpwX5mdJBTVec1DGpDf77_MtpNg-J-jTKF7bBU8Trr4y6c8ibBRLH6_vsccm82ZP4V7Iob1PzYQzHlFT6RYgk/s320/rm41.jpg" width="320" /></a></div>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-19824642797190241912010-11-18T05:01:00.003-08:002010-11-18T05:01:30.786-08:00<h3 class="post-title entry-title" style="color: #444444; font-family: Georgia, 'Times New Roman'; font-size: 22px; font-weight: normal; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 10px;">Partikel Dasar Penyusun Atom</h3><div class="post-header" style="font-size: small; line-height: 18px;"><div class="post-header-line-1"></div></div><div class="post-body entry-content" style="font-size: small; line-height: 1.6em; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBmjJw5YkuG1y6jQmrbsBpnhpqAiKx38TWGlnCeJGObps9jbRY0nAdWWMgRF3UbUMCIgwvqIo6eK5tzcY8-uKlvM7S7sZzHniS4bZDxAKbnfO1DtWPWKKAYDu_rrPuVcJChXXH5HahvHE2/s400/atom2.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><img alt="" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBmjJw5YkuG1y6jQmrbsBpnhpqAiKx38TWGlnCeJGObps9jbRY0nAdWWMgRF3UbUMCIgwvqIo6eK5tzcY8-uKlvM7S7sZzHniS4bZDxAKbnfO1DtWPWKKAYDu_rrPuVcJChXXH5HahvHE2/s400/atom2.jpg" style="border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-top-width: 0px; cursor: pointer; float: left; margin-bottom: 10px; margin-left: 0pt; margin-right: 10px; margin-top: 0pt; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; width: 250px;" /></a><br />
<div class="MsoNormal"><strong><span style="font-family: Verdana;"><span style="font-size: 17px;">Partikel Dasar Penyusun Atom</span><o:p></o:p></span></strong></div><div class="MsoNormal"><strong><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></strong></div><ol start="1" style="margin-top: 0in;" type="1"><li class="MsoNormal"><strong><span style="font-family: Verdana;"><span style="font-size: 17px;">Elektron</span><o:p></o:p></span></strong></li>
</ol><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Percobaan tabung sinar katoda pertama kali dilakukan William Crookes (1875). Hasil eksperimennya adalah ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katoda menuju ke anoda yang disebut sinar katoda.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">George Johnstone Stoney (1891) yang memberikan nama sinar katoda disebut “elektron”. Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan pengertian <a href="http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/perkembangan-model-atom.html" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">atom</span></a> dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama sedangkan <a href="http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/sifat-sifat-periodik-unsur.html" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">unsur</span></a> yang berbeda akan memiliki sifat berbeda, padahal keduanya sama-sama memiliki elektron.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Antoine Henri Becquerel (1896) menentukan sinar yang dipancarkan dari unsur-unsur Radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes yaitu pengaruh<st1:city st="on">medan</st1:city> listrik dan <st1:city st="on"><st1:place st="on">medan</st1:place></st1:city> magnet dalam tabung sinar katoda. Gambar Pembelokan sinar katoda dapat di klik <a href="http://candrapetra.files.wordpress.com/2008/10/kim102_gb5.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div align="center" style="text-align: center;"><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;"></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Hasil percobaannya membuktikan bahwa ada partikel bermuatan negatif dalam suatu atom karena sinar tersebut dapat dibelokkan ke arah kutub positif <st1:city st="on"><st1:place st="on">medan</st1:place></st1:city> listrik.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Besarnya muatan dalam elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan (1908) melalui percobaan tetes minyak Milikan. Gambar percobaan tetes minyak milikan dapat diklik<a href="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/alat-tetes-milikan1.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;"></span><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Minyak disemprotkan ke dalam tabung yang bermuatan listrik. Akibat <st1:city st="on"><st1:place st="on">gaya</st1:place></st1:city> tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Bila tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik kekutub positif <st1:city st="on"><st1:place st="on">medan</st1:place></st1:city> listrik.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan elektron –1 dan <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> elektron 0.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-size: 13px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">2.</span></strong></span><span style="font-size: 17px;"> </span><span style="font-size: 13px;"><span style="font-size: 17px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">Proton</span></strong></span><span style="font-family: Verdana;"></span><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Jika <st1:city st="on">massa</st1:city> elektron 0 berarti suatu partikel tidak mempunyai <st1:city st="on">massa</st1:city> padahal partikel materi mempunyai <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> yang dapat diukur. Begitu pula kenyataan bahwa atom itu netral.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Bagaimana mungkin atom itu bersifat netral dan mempunyai, jika hanya ada elektron saja dalam atom?</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katoda, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik. Gambar percobaan Goldstein dapat diklik <a href="http://candrapetra.files.wordpress.com/2008/10/kim102_gb7.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Ternyata pada saat terbentuk elektron yang menuju anoda terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katoda.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> maupun muatannya, sehingga partikel ini disebut dengan proton.<br />
<st1:city st="on">Massa</st1:city> proton = 1 sma (satuan <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> atom) dan muatan proton = +1.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-size: 13px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">3.</span></strong><span style="font-size: 17px;"> </span></span><span style="font-size: 13px;"><span style="font-size: 17px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">Inti Atom</span></strong></span><span style="font-family: Verdana;"></span><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Setelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempeng tipis. Jika atom terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan negatif maka sinar alpha yang ditembakkan seharusnya tidak ada yang diteruskan/menembus lempeng sehingga muncullah istilah inti atom.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden (1911) menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh WC. Rontgen (1895) dan penemuan zat Radioaktif (1896).</span><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Percobaan Rutherford dapat diklik <a href="http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MIRDA%20HANUM%20%28060238%29/kim102_gb8.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Hasil percobaan ini membuat <st1:place st="on">Rutherford</st1:place> menyatakan hipotesanya bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif. Untuk mengimbanginya sehinga <a href="http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/perkembangan-model-atom.html" style="color: #a91b33; font-weight: bold; text-decoration: none;">atom</a> bersifat netral.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-size: 13px;"><st1:city st="on"><span style="font-family: Verdana;">Massa</span></st1:city></span><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;"> inti atom tidak seimbang dengan <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> proton yang ada dalam inti atom, sehingga dapat dipredisi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-size: 13px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">4.</span></strong> </span><span style="font-size: 13px;"><span style="font-size: 17px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">Neutron</span></strong></span><span style="font-family: Verdana;"></span><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Prediksi dari <st1:place st="on">Rutherford</st1:place> memacu W. Bothe dan H. Becker (1930) melakukan eksperimen penembakan partikel alpha pada inti atom berilium (Be). Ternyata dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Eksperimen ini dilanjutkan oleh James Chadwick (1932). Ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat netral atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebut neutron.</span></div>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-50600626790498269012010-11-18T05:01:00.001-08:002010-11-18T08:06:54.806-08:00<h3 class="post-title entry-title" style="color: #444444; font-family: Georgia, 'Times New Roman'; font-size: 22px; font-weight: normal; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 10px;">Partikel Dasar Penyusun Atom</h3><div class="post-header" style="font-size: small; line-height: 18px;"><div class="post-header-line-1"></div></div><div class="post-body entry-content" style="font-size: small; line-height: 1.6em; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBmjJw5YkuG1y6jQmrbsBpnhpqAiKx38TWGlnCeJGObps9jbRY0nAdWWMgRF3UbUMCIgwvqIo6eK5tzcY8-uKlvM7S7sZzHniS4bZDxAKbnfO1DtWPWKKAYDu_rrPuVcJChXXH5HahvHE2/s400/atom2.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><img alt="" border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiBmjJw5YkuG1y6jQmrbsBpnhpqAiKx38TWGlnCeJGObps9jbRY0nAdWWMgRF3UbUMCIgwvqIo6eK5tzcY8-uKlvM7S7sZzHniS4bZDxAKbnfO1DtWPWKKAYDu_rrPuVcJChXXH5HahvHE2/s400/atom2.jpg" style="border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-top-width: 0px; cursor: pointer; float: left; margin-bottom: 10px; margin-left: 0pt; margin-right: 10px; margin-top: 0pt; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; width: 250px;" /></a><br />
<div class="MsoNormal"><strong><span style="font-family: Verdana;"><span style="font-size: 17px;">Partikel Dasar Penyusun Atom</span><o:p></o:p></span></strong></div><div class="MsoNormal"><strong><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></strong></div><ol start="1" style="margin-top: 0in;" type="1"><li class="MsoNormal"><strong><span style="font-family: Verdana;"><span style="font-size: 17px;">Elektron</span><o:p></o:p></span></strong></li>
</ol><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Percobaan tabung sinar katoda pertama kali dilakukan William Crookes (1875). Hasil eksperimennya adalah ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katoda menuju ke anoda yang disebut sinar katoda.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">George Johnstone Stoney (1891) yang memberikan nama sinar katoda disebut “elektron”. Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan pengertian <a href="http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/perkembangan-model-atom.html" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">atom</span></a> dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama sedangkan <a href="http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/sifat-sifat-periodik-unsur.html" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">unsur</span></a> yang berbeda akan memiliki sifat berbeda, padahal keduanya sama-sama memiliki elektron.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Antoine Henri Becquerel (1896) menentukan sinar yang dipancarkan dari unsur-unsur Radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes yaitu pengaruh<st1:city st="on">medan</st1:city> listrik dan <st1:city st="on"><st1:place st="on">medan</st1:place></st1:city> magnet dalam tabung sinar katoda. Gambar Pembelokan sinar katoda dapat di klik <a href="http://candrapetra.files.wordpress.com/2008/10/kim102_gb5.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div align="center" style="text-align: center;"><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;"></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Hasil percobaannya membuktikan bahwa ada partikel bermuatan negatif dalam suatu atom karena sinar tersebut dapat dibelokkan ke arah kutub positif <st1:city st="on"><st1:place st="on">medan</st1:place></st1:city> listrik.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Besarnya muatan dalam elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan (1908) melalui percobaan tetes minyak Milikan. Gambar percobaan tetes minyak milikan dapat diklik<a href="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/alat-tetes-milikan1.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;"></span><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Minyak disemprotkan ke dalam tabung yang bermuatan listrik. Akibat <st1:city st="on"><st1:place st="on">gaya</st1:place></st1:city> tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Bila tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik kekutub positif <st1:city st="on"><st1:place st="on">medan</st1:place></st1:city> listrik.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan elektron –1 dan <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> elektron 0.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-size: 13px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">2.</span></strong></span><span style="font-size: 17px;"> </span><span style="font-size: 13px;"><span style="font-size: 17px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">Proton</span></strong></span><span style="font-family: Verdana;"></span><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Jika <st1:city st="on">massa</st1:city> elektron 0 berarti suatu partikel tidak mempunyai <st1:city st="on">massa</st1:city> padahal partikel materi mempunyai <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> yang dapat diukur. Begitu pula kenyataan bahwa atom itu netral.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Bagaimana mungkin atom itu bersifat netral dan mempunyai, jika hanya ada elektron saja dalam atom?</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katoda, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik. Gambar percobaan Goldstein dapat diklik <a href="http://candrapetra.files.wordpress.com/2008/10/kim102_gb7.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Ternyata pada saat terbentuk elektron yang menuju anoda terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katoda.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> maupun muatannya, sehingga partikel ini disebut dengan proton.<br />
<st1:city st="on">Massa</st1:city> proton = 1 sma (satuan <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> atom) dan muatan proton = +1.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-size: 13px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">3.</span></strong><span style="font-size: 17px;"> </span></span><span style="font-size: 13px;"><span style="font-size: 17px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">Inti Atom</span></strong></span><span style="font-family: Verdana;"></span><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Setelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempeng tipis. Jika atom terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan negatif maka sinar alpha yang ditembakkan seharusnya tidak ada yang diteruskan/menembus lempeng sehingga muncullah istilah inti atom.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden (1911) menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh WC. Rontgen (1895) dan penemuan zat Radioaktif (1896).</span><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Percobaan Rutherford dapat diklik <a href="http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/MIRDA%20HANUM%20%28060238%29/kim102_gb8.jpg" style="color: #a91b33; text-decoration: none;"><span style="font-weight: bold;">disini</span></a></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Hasil percobaan ini membuat <st1:place st="on">Rutherford</st1:place> menyatakan hipotesanya bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif. Untuk mengimbanginya sehinga <a href="http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/perkembangan-model-atom.html" style="color: #a91b33; font-weight: bold; text-decoration: none;">atom</a> bersifat netral.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-size: 13px;"><st1:city st="on"><span style="font-family: Verdana;">Massa</span></st1:city></span><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;"> inti atom tidak seimbang dengan <st1:city st="on"><st1:place st="on">massa</st1:place></st1:city> proton yang ada dalam inti atom, sehingga dapat dipredisi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-size: 13px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">4.</span></strong> </span><span style="font-size: 13px;"><span style="font-size: 17px;"><strong><span style="font-family: Verdana;">Neutron</span></strong></span><span style="font-family: Verdana;"></span><o:p></o:p></span></div><span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Prediksi dari <st1:place st="on">Rutherford</st1:place> memacu W. Bothe dan H. Becker (1930) melakukan eksperimen penembakan partikel alpha pada inti atom berilium (Be). Ternyata dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi.</span><span style="font-size: 13px;"><o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Verdana; font-size: 13px;">Eksperimen ini dilanjutkan oleh James Chadwick (1932). Ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat netral atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebut neutron.</span></div>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-9711858740177577202010-11-18T04:57:00.001-08:002010-11-18T04:57:25.622-08:00BAB I STRUKTUR ATOM<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"></span><br />
<div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;"><b>Atom</b> adalah suatu satuan dasar <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Materi" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Materi">materi</a>, yang terdiri atas <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Inti_atom" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Inti atom">inti atom</a> serta awan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Elektron" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Elektron">elektron</a> bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Proton" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Proton">proton</a> yang bermuatan positif, dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Neutron" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Neutron">neutron</a> yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen-1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Hidrogen-1">Hidrogen-1</a>, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_elektromagnetik" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Gaya elektromagnetik">gaya elektromagnetik</a>. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Molekul" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Molekul">molekul</a>. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Ion" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Ion">ion</a>. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Unsur kimia">unsur kimia</a> atom tersebut, dan jumlah <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Neutron" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Neutron">neutron</a> menentukan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Isotop" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Isotop">isotop</a> unsur tersebut.</div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Istilah atom berasal dari <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunani" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Bahasa Yunani">Bahasa Yunani</a> (ἄτομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/India" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="India">India</a> dan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Yunani" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Yunani">Yunani</a>. Pada abad ke-17 dan ke-18, para <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Kimiawan" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Kimiawan">kimiawan</a> meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Fisikawan" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Fisikawan">fisikawan</a> berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Mekanika_kuantum" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Mekanika kuantum">mekanika kuantum</a> yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.<sup class="reference" id="cite_ref-unesa_hhmamsotu3_0-0"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Atom#cite_note-unesa_hhmamsotu3-0" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[1]</a></sup></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Mikroskop_gaya_atom" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Mikroskop gaya atom">mikroskop gaya atom</a>. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom,<sup class="reference" id="cite_ref-1"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Atom#cite_note-1" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[catatan 1]</a></sup> dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Peluruhan_radioaktif" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Peluruhan radioaktif">peluruhan radioaktif</a>. Hal ini dapat mengakibatkan <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Transmutasi_nuklir" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Transmutasi nuklir">transmutasi</a>, yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti.<sup class="reference" id="cite_ref-2"><a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Atom#cite_note-2" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[2]</a></sup> Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah <a class="mw-redirect" href="http://id.wikipedia.org/wiki/Aras_energi" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Aras energi">aras energi</a>, ataupun <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Orbital_atom" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Orbital atom">orbital</a>, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Foton" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Foton">foton</a> yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan mempengaruhi sifat-sifat <a href="http://id.wikipedia.org/wiki/Magnetisme" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Magnetisme">magnetis</a> atom tersebut.</div>KIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3935384502996610029.post-65617395610173358732010-11-13T01:42:00.001-08:002010-11-13T01:42:13.321-08:00kimiaKIMIA semester 1 KELAS Xhttp://www.blogger.com/profile/05847720452689583587noreply@blogger.com1